20+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester Genap Terbaru - Adik adik yang baik, nah pada kesempatan kali ini abang ingin mengembangkan beberapa pola soal yang mungkin adik adik butuhkan soal kali ini yaitu soal UTS untuk mata pelajaran KIMIA kelas 10 SMA/MA yang disusun sebanyak 20 soal beserta dengan Pembahasannya. Oiya Akar kimia sanggup ditelusuri ke fenomena pembakaran atau api. Api sebagai kekuatan gaib yan sanggup mengubah suatu zat menjadi zat lain. Setelah emas ditemukan dan menjadi sebuah logam mulia, banyak orang yang tertarik untuk menemukan metode yang sanggup mengubah zat lain menjadi emas. Hal ini membuat protosains yang disebut Alkimia. |
| 20+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester Genap Terbaru |
Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA
20+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester Genap Terbaru - Rajasoal.com dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA ini, adik adik sanggup menguduh materi ini di bospedia dalam bentuk file doc. Berikut ini yaitu rincian Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 2.. SELAMAT MENGUNDUH YAA...
Berikut bospedia memberikan Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA
PETUNJUK UMUM
1. Tulis namamu di sudut kanan atas
2. Bacalah setiap soal dengan teliti.
3. Kerjakan dulu soal yang kau anggap mudah.
4. Periksa kembali pekerjaanmu sebelum diserahkan pada pengawas.
A. Berilah tanda silang (x) didepan karakter a,b atau c didepan tanggapan yang benar !
1. Diantara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat natrium klorida yaitu . . . .
A. Terionisasi sebagian didalam air
B. Mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
C. Termasuk senyawa elektrolit lemah
D. Tidak sanggup menghantarkan arus listrik
E. Uji elektrolitnmya tidak menghasilkan gelembung gas
Jawaban : B (karena natrium klorida (NaCl) yaitu senyawa ion yang mengion tepat didalam air sehingga mempunyai derajat ionisai = 1.
2. Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit berpengaruh adalah . . .
A. NaCl dan NH4OH
B. H2SO4 dan Ba(OH)2
C. CO(NH2)2 dan NaCl
D. NH4OH dan Ba(OH)2
E. CH3COOH dan H2SO4
Jawaban : B. Elektrolit berpengaruh = senyawa ion, asam dan basa kuat. Dari daftar senyawa diatas yang merupakan elektrolit berpengaruh yaitu NaCl, H2SO4 dan Ba(OH)2.
3. Perhatikan beberapa senyawa elektrolit berikut :
1). KCl 0,1 M
2). CaCl2 0,1 M
3). Fe2(SO4)3 0,1 M
Urutan senyawa dari yang mempunyai kekuatan elektrolit paling besar yaitu . . . .
A. 1), 2), 3)
B. 1)., 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)
Jawaban : E. Senyawa elektrolit paling berpengaruh yaitu senyawa elektrolit yang jumlah ionnya paling banyak. KCl ==> K+ + Cl- (dua ion), CaCl2 ==> Ca2+ + 2Cl- (tiga ion) dan Fe2(SO4)3 ==>2Fe2+ + 3SO42-(5 ion).
4. Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu . . . .
A. Anion – anode – lampu – katode – kation
B. Anion – katode – lampu – anode – kation
C. Anode – anion – katode – kation – lampu
D. Kation – anode – lampu – katode – anion
E. Kation – katode – lampu – anode – anion
Jawaban : E. Proses penghantaran arus listrik sanggup dijelaskan dengan konsep elektrolisis dimana katoda yaitu kutub negative sedangkan anoda yaitu kutub positif. Kutub negative yaitu sumber elektron sehingga arus listriki mengalir dari arahnya ke kutub positif.
5. Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik yaitu . . . . .
A. Cl2
B. HBr
C. KNO3
D. H2CO3
E. Ca(NO3)2
Jawaban : A . Senyawa yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik = senyawa non elektrolit = yang tidak mengion dalam larutan.
Kamu sanggup mendapat file soal ini yang sudah rapi dan sanggup di baca offline melalui tautan yang berada di bab bawah postingan. Tersedia dua format yaitu WORD dan PDF.
6. Tabel dibawah ini yaitu hasil dari uji elektrolit terhadap beberapa air limbah
Limbah Nyala Lampu Gas Derajat ionisasi
K Nyala terang banyak 1
L tidak menyala sedikit < 1
M redup sedikit < 1
N tidak menyala tidak ada = 0
O tidak menyala sedikit < 1
Dari data diatas limbah yang merupakan elektrolit berpengaruh dn non elektrolit yaitu . . . .
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan M
D. L dan N
E. M dan O
Jawaban : B
7. Dalam proses elektrolisis dari larutan CuCl2, akan ada . . . . di katoda
A. Penangkapan elektron dari Cu2+
B. Penangkapan elektron dari Cl-
C. Terbentuk gelembung dari H2
D. Elektron dilepaskan ke dalam larutan
E. Penangkapan ion negative dari larutan
Jawaban : B (Cu (katoda) akan menagkap elektron dari Cl- yang mengalami oksidasi di anoda)
8. Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar listrikantara larutan HCl 0,1 M dengan larutan H2CO3 0,5 M yaitu . . . .
A. Larutan H2CO3 merupakan larutan elektrolit kuat
B. Larutan H2CO3 mempunyao derajat ionisasi = 1
C. Senyawa HCl terionisasi sebagian dalam larutan
D. Uji elektrolit larutan HCl menghasilkan nyala lampu redup
E. Larutan HCl menghantarkan arus listrik lebih baik dibandingkan H2CO3
Jawaban : E . HCl yaitu asam berpengaruh yang akan mengion tepat didalam air sedangkan H2CO3 yaitu asam lemah yang hanya mengion sebgaian.
9. Diantara senyawa berikut yang menghasilkan sedikit gelembung gas dan nyala klampu redup ketika diuji daya hantar listriknya adalah . . . .
A. H3PO4
B. Mg(OH)2
C. C2H5OH
D. HNO3
E. KCl
Jawaban : A (Sedikit gelembung dan nyala lampu redup = elektrolit lemah. Diantara senyawadiatas, H3PO4 yaitu asam lemah yang merupakan elektrolit lemah).
10. Alat uji elektrolit dipakai untukmenguji dua sampel berbeda, yaitu larutan KCl; dan HBr murni. Hasil uji yang mungkin diperoleh adalah . . ..
A. Lampu menyala redup pada larutan KCl
B. Lampu tidak menyala pada larutan KCl
C. Lampu menyala redup pada larutan HBr murni
D. Tidak terbentuk gelembung gas pada larutan KCl
E. Tidak terbentuk gelembung gas pada lelehan HBr murni
Jawaban : E (KCl yaitu senyawa ion yang jikalau dalam bentuk larutan akan menghantarkan listrikdengan baik. Ditandai dengan terbentuknya banyak gelembung gas dan nyala lampu terang. Sementara HBr murni yaitu senyawa asam berpengaruh yang hanya menghantarkan arus listrik ketika dalam bentuk larutan.
11. Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8
Jawaban : D. Biloks Cr pada K2CrO4 yaitu + 6 sedangkan pada Cr2(SO4)3 yaitu +3)
12. Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)
Jawaban : A
13. Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator yaitu . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2
Jawaban : MnO2 . Oksidator = zat yang mengalami reduksi = zat yang mengalami penurunan biloks)
14. Perubahan yang memperlihatkan kenaikan bilangan oksidasi adalah . . .
A. 2CO2 ==> C2O42-
B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62-
D. ClO3- ==> Cl-
E. FeCl3 ==> FeCl2
Jawaban : C (dari + 2 ke +2,5)
15. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks alasannya yaitu . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi
Jawaban : B
16. Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . . .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4
Jawaban : E
18. Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah . ..
A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3
Jawaban : C (Reduktor = zat yang mengalami oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi)
19. Unsur N mempunyai banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak sanggup mengalami rekasi disproporsionasi yaitu . . .
A. N2 dan NO2
B. N2 dan NH3
C. NO2 dan NO3-
D. NH3 dan NO3-
E. N2O3 dan NO2
Jawaban : D. ion atau molekul yang N nya tidak sanggup mengalami reaksi disproporsionasi yaitu yang mempunyai biloks -3(tidak sanggup mengalami reduksi) dan +5(tidak sanggup mengalami oksidasi).
20. Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah .. .
A. PbNO3
B. Pb2NO3
C. Pb(NO3)2
D. Pb2(NO2)3
E. Pn(NO2)3
Jawaban : C
Demikianlah informasi yang sanggup kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya 20+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester Genap Terbaru ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam berguru demi meraih prestasi yang lebih baik. Selamat belajar!!
Soal UTS Kimia Kelas 10 SMA/MA File ini dalam Bentuk .PDF File Size 189Kb
Diupload oleh www.bospedia.com
Pencarian yang paling banyak dicari
- soal uts Kimia kelas 10 semester 2 dan pembahasannya kurikulum 2013
- soal Kimia kelas 10 semester 2 dan pembahasanny
- soal Kimia kelas 10 semester 2 kurikulum 2013
- soal uas Kimia kelas 10 semester 2 dan pembahasannya
- soal uts Kimia kelas 10 semester 2 dan pembahasannya
- soal uts Kimia kelas 10 smk semester 2
- contoh soal uts Kimia kelas 10 semester 2 beserta jawabannya
- soal uts Kimia kelas 12 ipa semester 2 2018,2019,2020,2021,2022
0 Response to "Komplit - 20+ Teladan Soal Uts Kimia Kelas 10 Sma/Ma Semester Genap Terbaru"
Post a Comment